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来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/03 19:48:35

题目如下：
用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应。将放出的气体干燥后通入45g灼热的氧化铜粉末，反应后的固体剩余物的质量为40.2g。实验测得在反应中气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%。计算：1.金属与稀硫酸反应时放出的氢气的体积。（标准状况）
2.该金属的相对原子质量。

1.
CuO + H2 = Cu + H2O
氢气的体积=(45-40.2)/16*22.4*2L=13.44L
2.
金属A与生成H2的物质的量之比=0.4:0.6=2:3
因此,A反应后价态为+3,则该金属形成的氧化物为A2O3
设A的原子量为x,48/(2x+48)=47.1%
x=27,即该金属的相对原子质量为27

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