初二化学计算题

CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
反应后生成沉淀的质量是14+96-100=10g
因为完全反应，
CaCl2 ～CaCO3↓
111 100
x 10g
所以CaCl2质量是11.1g
生成的溶液是NaCl溶液
CaCl2 ~ 2NaCl
111 2*58.5
11.1g y
生成NaCl质量是11.7g
溶液中的NaCl质量是11.7+14-11.1=14.6g
滤野溶质质量分数是14.6/100*100%=14.6%

1.根据质量守恒定律,可知道生成的沉淀质量为(14+96-100=10)
2.固体混合物中氯化钙的质量是多少(要求计算过程)
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
10*111/100=11.1
3.所得滤液中溶质的质量分数是多少(要求计算过程)
14-11.1+10*117/100=14.6
14.6/100=14.6%

1 由质量守恒，反应前后物质的总质量相等，所以生成沉淀的质量为：14+96-100=10克

2 由完全反应可知：生成沉淀CaCO3中的钙全部来源于氯化钙，所以
n(CaCO3)=10/100=0.1mol=n(Ca)=n(CaCl2)
m(CaCl2)=M(CaCl2)·n(CaCl2)=111·0.1=11.1g

3 由CaCl2+Na2CO3=CaCO3(沉淀符号）+2NaCl
0.1 ?
所以？=0.2mol 即该反应产生的m(NaCl)=58.5·0.2=11.7g
所以溶质的总质量为：14-11.1（第二问求得）+11.7=14.6g
所以所得滤液中溶质的质量分数是：14.6/100·百分之一百=百分之14.6

根据质量守恒定律,可知道生成的沉淀质量为10克。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
111