帮忙解道化学题.!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 11:43:15
甲烷在一定量的氧气中燃烧得到的混合物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体共为49.6克，当其缓慢经过无水氯化钙时，氯化钙增重了25.2克（氯化钙吸收了混合气体中的全部水蒸气）。求甲烷燃烧所得产物中二氧化碳的质量。

答案是13.2克.,我就是不知道过程.!
解答时.,请写清详细的过程,!
3Q.!
可不可以不用高中的知识解答啊.?
3Q.!

水为25.2克，水的量为25.2/18=1.4mol
甲烷的量为1.4/2=0.7mol(根据氢的量计算）
二氧化碳和一氧化碳质量和为49.6-25.2=24.4克，物质的量和为：0.7mol
设二氧化碳质量为x,则x/44+(24.4-x)/28=0.7
x=13.2 g

氯化钙增重了25.2克,
n(H2O)===25.2/18===1.4
故含有2.8mol氢,根据化学CH4可知,碳为0.7mol=2.8/4
设CO2为xmol,CO2为ymol
x+y===0.7
44x+28y==49.6-25.2

解出X,然后计算质量就可以了

m(H2O)=25.5g,n(h2o)=25.2/18=1.4mol
n(ch4)=1.4/2=0.7mol(根据氢的量计算）
二氧化碳和一氧化碳质量和为49.6-25.2=24.4克，物质的量和为：0.7mol
设二氧化碳质量为x,则x/44+(24.4-x)/28=0.7
x=13.2 g

氯化钙增重了25.2克(H2O的质量).
CH4 + (2-x/2)O2 ---->xCO + (1-x)CO2 + 2H2O
25.2/36=49.6/[28x+44(1-x)+36]
x=0.7
m(CO2)=44*0.3=13.2g