一道化学题！谁会的话就教教我！急。。。（高三）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 15:59:15
为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，带合金全部溶解后，收集到气体6.72L（标况下）（四氧化二氮不做考虑），并侧得反应后溶液的PH=0,假设反应前后溶液的体积保持不变，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数；
（3）通过计算确定所得气体的成分和对应的物质的量。

:(1)根据:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
可知:被还原的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=6.72L/22.4L/mol=0.3mol
(2)由题意可知:反应后的溶液中c(HNO3)=1mol/L
反应中消耗:
n(HNO3)=0.3mol+2n(Cu(NO3)2)+n(AgNO3)
=0.3mol+2n(Cu)+n(Ag)
=0.08L*(13.5mol/L-1mol/L)=1mol
则:2n(Cu)+n(Ag)=0.7mol
又据:64n(Cu)+108n(Ag)=30
解得:n(Cu)=0.3mol; n(Ag)=0.1mol
合金中银的质量分数=0.1*108/30=36%

(3)NO为xmol,NO2为ymol
x+y=0.3
3x+y=0.3*2+0.1*1(得失电子守恒定律)
x=0.25mol,
y=0.05mol
所得气体的成分:NO,NO2,对应的物质的量0.25mol,0.05mol

他说的很对