1mol/L的硫酸中逐滴加入同浓度的Ba(OH)2溶液，溶液导电性如何变化

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 09:58:49

导电性先减弱，因为生成了沉淀，溶液中离子数减少，完全生成沉淀时，导电性最弱。然后逐渐增强，但不能增强到最初的导电性，因为水多了

先变小在变大
先是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水 硫酸钡为沉淀 纯水不导电，所以导电性变小 随着两者逐渐反应完全只后再滴加开始导电（这时导电的是过量的硫酸溶液）

导电性先逐渐降低至完全生成沉淀
后
逐渐增加

先变小，后变大

原来硫酸溶液中存在电离度强的H＋离子和硫酸根离子，导电性强，随着氢氧化钡的加入与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不导电，水的电离度不强，溶液中导电的正负离子减少使导电性下降;
当原来的硫酸完全反应生成沉淀后再继续加入氢氧化钡,因氢氧化钡电离度很强,会使溶液中的增加钡离子和氢氧根离子,又增强了溶液的导电性

减弱