高3化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 06:18:20
制造硫酸过程中，进入接触室的气体组成是：SO2 7%,O2 11%, N2 82%。现有100体积的这种混合气体在接触室里反应，一段时间后总体积变为96.7体积。求反应后混合气体中N2和O2的体积比是多少。
怎样求出O2的体积？

100体积中有N2..82体积,有O2..11体积

据体积差求参加反应的氧气的体积

2SO2.. + ..O2..=..2SO3 .........体积减小
...................1.......................... 1
..................3.3........................ 3.3

反应后O2的体积:11-3.3=7.7体积

N2:O2=82:7.7=820:77

在接触室中产生的SO3仍然为气体,并没有被吸收,它指的是制作硫酸的流程中的一个工段的反应.
2SO2 + O2=2SO3 体积减小
2 -----1------ 2----- 1
--------3.3%---------- 3.3%
N2:O2=82%/(11%-3.3%)=82/7.7

0.4体积的SO2和7.7体积的O2
比例为4:77