6HCL+3KCLO3=kcl +3H2O +3CL2 当氧化物产物比还原物产物多35.5g 时,反应中转移的电子数_____mol

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 23:55:49

6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2(你的配平好像有问题)
根据化合价变化可以看出，在该反应中，氯气既是氧化产物又是还原产物
其中六分之一是还原所得，六分之五是氧化所得
设共生成氯气质量x
(5/6)x-(1/6)x=35.5g,
x=53.25g
由n=m/M得物质的量为0.75mol
画线桥可知,每生成3mol氯气,有5mol电子转移
因此共有1.25mol电子转移

6HCl+KClO3=KCl +3H2O +3Cl2
氧化产物还原产物是Cl2
但根据方程式，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5：1
当氧化物产物比还原物产物多35.5g时
生成了0.75mol的Cl2

根据方程式，每生成3mol氯气，转移电子5mol
现在生成0.75mol氯气，转移的电子就是1.25mol了

可恶，刚才我又算错数了

首先说明，你的方程式配平错误，应为：
6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2
氧化产物和还原产物均为Cl2，按方程式计算，氧化产物占其中的5个Cl，还原产物占其中的1个Cl，多4个，此时转移电子5mol

现已知氧化产物比还原产物多35.5g，即氧化产物比还原产物多1mol，则转移电子数为1.25mol