2KClO3=2KCl=3O2请说明其中的氧化剂与还原剂分别是( ) ( )
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/26 05:50:28
请说明这类分解反应怎么判断氧化剂还原籍?
2KClO3=2KCl+3O2↑
这里,KClO3既作氧化剂,又作还原剂
因为KClO3的氧从-2价升到0,被氧化,作还原剂
KClO3的氯从+5价降到-1,被还原,作氧化剂
所以……
一般根据化合价变化推断。
2KClO3既是氧化剂又是还原剂,
如果是氧化剂那么该元素的电子既化合价下降,若是还原剂则反之,失去电子化合价升高
2KClO3=2KCl=3O2请说明其中的氧化剂与还原剂分别是( ) ( )
2KClO3→2KCl+3O2,条件加热,催化,,氧化剂是__,还原剂是?电子转移的方向与数目是?
KClO3+HCl=KCl+ClO2+Cl2+H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67.2L时,电子转移了多少MOL?
3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O中
在KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中电子转移总数为多少?
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O中
2KClO3+4HCl===2KCl+2Cl2↑+Cl2↑+2H2O 中ClO2其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的多少倍?
已知:KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O,现用K35ClO3和H37Cl反应,求制备的氯气的式量是多少?
KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2↑+3H2O中,当有5mol电子 发生转移时,生成多少MOL氯气?