化学（详见下方）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 16:50:54
向50mlKOH溶液中缓缓通入标况下2.24L的二氧化碳气体，二氧化碳气体被完全吸收，在减压和低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体，则正确的是
A 白色固体为KOH和K2CO3的混合物
B 白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物
C 白色固体为KHCO3
D 原KOH溶液的物质的量浓度为2mol/L

选B
n（CO2）=0.1 mol
无论生成K2CO3还是KHCO3，产物中1 mol含有1 mol C原子
所以，产物中每1 mol C原子的质量=11.9/0.1=119
对K2CO3，每1 mol C原子的质量是138
对KHCO3，每1 mol C原子的质量是100
对KOH，每1 mol C原子的质量是无限大
现在平均量是119，所以可能的组合是K2CO3—KHCO3，或KOH—KHCO3
但由于KOH—KHCO3在溶液中不能共存，所以只可能是K2CO3—KHCO3
由十字交叉法
K2CO3…138…………19
………………119
KHCO3…100…………19
所以n（K2CO3）：n（KHCO3）=1：1
根据碳原子守恒n（K2CO3）+n（KHCO3）=n（CO2）=0.1 mol
所以n（K2CO3）=n（KHCO3）=0.05 mol
根据K守恒，n（KOH）=2·n（K2CO3）+n（KHCO3）=0.15 mol
KOH的浓度=0.15/50·1000=3 mol/L

0.1molCO2～0.1molK2CO3～0.1molKHCO3
13.8g 10g
因为不能根据CO2的量来判断KOH的量，所以KOH可以有很多
所以肯定有KHCO3
又因为KOH和KHCO3不共存，所以B对
根据总质量为11.9g，含碳量和为0.1mol
算出钾元素的量，再折换成物质的量浓度即可

B 假如全是碳酸氢钾 白色固体10克 假如全是碳酸钾白色固体13.8克 所以白色固体是两者的混合物 既然有碳酸氢钾存在就说明一定没有氢氧化钾 最后根据碳酸氢钾 碳酸钾中钾与碳的比例 碳有0.1摩 可知钾一定不是0.1mol D错