化学键能为什么越大越稳定

1.
键能

----将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量

----单位为KJ.mol-1.

----键能越大，说明分子拆开成气态原子需要的能量越多.

----键能越大，说明中性气态原子结合成分子放出的能量越多.

----键能越大，说明分子所具有的能量越低.

2.
能量越低越稳定

----自然界的一个普遍规律.

----水往低处流,低处水的能量低,稳定.

----分子所具有的能量越低越稳定.

结论:

----键能越大，共价键越牢固，拆开它越困难,含有该键的分子所具有的能量越低,越稳定。

看看键能的定义：将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量
拆开需要消耗能量，键能越大，需要消耗的能量越多，说明键越牢固，越不容易拆开
所以越稳定

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互相互吸引作用。
例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
化学键与物质的稳定性有什么关系？

衡量化学键强弱的一个参数是键能，键能是指拆开1mol 共价键所要吸收的能量，单位是kJ∕mol。分子越稳定，其键能越大，拆开这