化学键越稳定溶沸点怎么样

这个问题得辩证地看
熔沸点是物理性质，与化学键关系不大，尤其对于分子晶体来讲。
分子晶体的熔沸点与分子间作用力的大小成正比，而分子间作用力又与分子量成正比（对于结构相似的分子晶体来说）。这也是为什么F2 Cl2是气体 Br2是液体 I2是固体（还有很多例子，不能一一列举）

但也不能说熔沸点与化学键稳定程度无关
一般的，熔沸点：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
因为对于原子晶体 金属晶体 离子晶体，其熔沸点是由其成键形式决定的。
此外，在分子晶体中，氢键的作用也是决定性的（这也是为什么熔沸点 HF>HCl<HBr<HI,H2O>H2S<H2Se<H2Te,NH3>PH3<AsH3等）

熔沸点与化学键相关的就是原子晶体和离子晶体
都是键越强熔沸点越高
分子晶体是靠范德华力维持（有可能有氢键）
因此与键的强度无关
至于金属晶体
也可以说和金属键有关

高中晶体主要介绍了四种，分子晶体，离子晶体，原子晶体，金属晶体。对于这四种晶体来说，改变状态所破坏的力是不相同的。分子晶体迫化的是分子间作用力，不是化学键，所以化学键与熔沸点无直接关系。离子晶体状态变化破坏的是离子键，原子晶体破坏的是共价键，所以键越稳定，熔沸点越高。金属晶体很复杂，我们老师没讲，高中书上也没说，我不会呀~~~~~