某混合气体的成分按体积分数是80%CH4，15%C2H4和5%C2H6.求0.5mol该混合气体的质量和标况下的密度

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 14:14:33
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体积分数即物质的量分数

方法一：
m=0.5*80%*16+0.5*15%*28+0.5*5%*30=9.25g
密度=m/V=9.25/(0.5*22.4)=0.826g/L

方法二：
先求混合气体的平均相对分子质量=16*80%+28*15%*30*5%=18.5
即平均摩尔质量为18.5g/mol
质量=0.5*37=9.25g
密度=18.5/22.4=0.826g/L

算平均分子组成
C(0.8*1+0.15*2+0.05*2)H(0.8*4+0.15*4+0.05*6)
C1.2H4.1
0.5mol该混合气体的质量:9.25g
标况下的密度:18.5/22.4=0.83g/L

某混合气体各成分的质量分数为：O2-x%，N2-y%，CO2-z%，CH4-m%，H2-n%， 体积相同的ch4 和 c2h2,c2h4混合气体,原子总数比不可能是 今有含CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体 丁烷裂化为分子更小的烷烃和烯烃,烯烃除去,剩下气体密度是1.125g/L,求混合气体中各成分的体积分数 某种煤气的主要成分是CO，H2，CH4，其体积分数如下：H2：a，CO：15%，CH4：b，其他：24% 含H2，CO，CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L，当其完全燃烧时，需O2体积是 管道煤气中H2和CH4的体积分数 接触法制硫酸时,燃烧硫铁矿得到的混合气体成分(体积分数).N2=78% O2=11% SO2=7% CO2=4% . 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为( ) 某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g·L-1，则该混合气体中CH4和CO的质量比是