含H2，CO，CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L，当其完全燃烧时，需O2体积是

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/25 03:42:55

答案是1.25VL
我想知道详细的解题过程
谢谢

1mol ch4需要2mol o2 1／2V CH4需要1vo2
1molco 需要 0．5 Mol o2 1／4 v co 需要1／8 v o2
同理 1／4h2 需要1／8 o2

1／8V＋1／8V＋1V＝1．25V

首先，我们先求出各种气体的体积：
V(H2)=0.25V
V(CO)=0.25V
V(CH4)=0.5V
列出反应方程式
2 H2 + O2 == 2 H2O
2 CO + O2 == 2 CO2
CH4 + 2 O2 == CO2 + 2 H2O
可以看出 V(O2) = 0.5V(H2) + 0.5V(CO) + 2V(CH4)
= 0.5*0.25V + 0.5*0.25V + 2*0.5V = 1.25V

含H2，CO，CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L，当其完全燃烧时，需O2体积是某种煤气的主要成分是CO，H2，CH4，其体积分数如下：H2：a，CO：15%，CH4：b，其他：24% H2,CO,CH4的比较由CO和H2组成的混合气体,其平均相对分子质量为7.2，则此混合气体中CO和H2的体积比是？ CH4 CO CO2 O2 H2的鉴别急需化学中CH4不同于H2，CO2，CO的特性是什么？管道煤气中H2和CH4的体积分数由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与N2密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积之比是多少？ CO和H2的混合气体Vml,完全燃烧消耗氧气0.5Vml(同温同压下)问：原混合气体中CO和H2的体积比 CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧消耗氧气0.5Vml(同温同压下),原混合气体中CO,H2的体积比是多少