甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成co，co2和h20，生成物质总质量为18.4g通过浓硫酸后，质量减少9g，求：

浓硫酸后，质量减少9g
减少的是水的质量，就是有水0.5mol
根据H守恒，有甲烷0.25mol
生成物质总质量为18.4g，水9g
CO和CO2一共9.4g，C守恒，两者物质的量和为0.25mol
混合物的平均摩尔质量为37.6g/mol
十字交叉可得，CO和CO2物质的量之比为2：3
就是说，有CO0.1mol，CO2 0.15mol
1燃烧生成CO的质量是2.8g
2根据上述分析，水0.5mol，CO 0.1mol，CO2 0.15mol
O守恒，有O2 0.45mol
所以甲烷和氧气的体积比5：9
3
5CH4+9O2====3CO2+2CO+10H2O

不明白的话再问我好了~~

生成物质总质量为18.4g通过浓硫酸后，质量减少9g，说明生成H2O的质量为9克，水的物质的量为9/18=0.5mol，H原子的物质的量为1mol
因为水中的H原子全部来自CH4，所以甲烷的物质的量为0.25mol，
设co，co2的物质的量为x,y
x+y=0.25
28x+44y=18.4-9
解出x,y
1.燃烧生成co的质量是28x
2.原混合气体中甲烷和氧气的体积比为0.25:[(x+2y+0.5)/2]
3.写出这一燃烧反应的化学方程式
上边各物质的物质的量都求出来了，直接就可以写出来了