帮我解高二化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 09:06:47
在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸汽各0.5摩尔，发生反应H2+I2=2HI,达到平衡时生成HI0.8摩，若其他条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列的（）
A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 1.2摩

答案B。
“若其他条件不变，开始充入的H2为2摩”，反应物增多，平衡向正反应方向移动（勒夏特列原理），生成了更多的HI，所以，HI的物质的量应大于0.8mol；另外，I2的量没有改变，假定其完全反应，应生成HI1mol，但是可逆反应不能进行到底（可逆反应定义），所以HI的物质的量应小于1mol。

C 我也不确定

B

温度不变,平衡常数相同,由第一个可知K=0.8^2/(0.1*0.1)=64
设下一次反应H2 X,则4X^2/((2-X)*(0.5-X))=64,其中X<0.5,X约=0.5或**(2.几) 无论如何,都得不到这4个选项中的一个,感觉此题错,或者LZ不小心打错了

如果只有H2,反应不发生.我是当有0.5 I2做的,而且K确定,生成的HI是一个定值,不应该有可能这种说法

B
那个，平衡这个东西就是很讨厌
这么想，加了氢气多了，浓度大了，有利于平衡向右进行，生成更多的碘化氢
但是，碘蒸汽的量是0.5mol，就是全反应了也不过生成碘化氢1mol,但是可逆反应不能进行到底
所以范围就是（0.8，1.0）在这个区间内