一道高中化学题（铜与足量的浓硫酸反应）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 01:48:45
铜与足量的浓硫酸反应，若有25.6g铜被氧化，则在标准状况下能生成多少升二氧化硫？被还原的硫酸有多少克？共有多少摩尔的电子发生转移？

Cu + 2H2SO4 =加热= CuSO4 + SO2 + 2H2O

n(Cu)=25.6g/64g/mol=0.4mol
n(SO2)=n(Cu)=0.4mol
V(SO2)=8.96L

n(H2SO4)还原=n(Cu)=0.4mol
m(H2SO4)还原=0.4*98g=39.2g

n(e-)=2n(Cu)=0.4mol

被氧化的Cu的物质的量=25.6/64=0.4mol
Cu:SO2=1:1
∴生成的SO2的物质的量=0.4mol
∴生成的SO2的体积=0.4*22.4=8.96L
∵生成的SO2为0.4mol,∴被还原的硫酸=0.4mol
∴被还原的硫酸质量=0.4*98=39.2g
∵只有0.4mol硫酸被还原.
∴转移的电子=0.4*4=1.6mol
答:..........

生成8.96L二氧化硫，有39.2g硫酸被还原，转移0.8mol电子