X，Y，Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期，原子序数Z大于X大于Y，

答案为 X为Mg Y为N Z为Br
现象为溶液颜色变浅 有气体生成
Mg+2HBr=Mg(Br)2+H2↑

Y原子的次外层电子数为2且Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 即可推出Y 是第二周期的N
X的氢氧化物难溶于水 所以一定是镁或铝 然而X与Y的族序数之和等于Z的族序数 故X的族序数一定不是3 可以由此推出X是镁
那么 由此可得Z一定是溴

Y原子的次外层电子数为2,应为第2周期,且它的最高价氧化物的水化物是一种强酸,所以Y应为氮元素。
X与Y的族序数之和等于Z的族序数,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，所以X可能为ⅠA或ⅡA,而ⅠA的氢氧化物易溶于水,不符合题意,所以X只能为ⅡA的镁元素,为第三周期.由此推出Z为第四周期,且为ⅦA,为溴元素.
答案：X、Y、Z分别为Mg、N、Br
溴水的橙色褪去，成无色溶液。Mg+Br2=MgBr2