R,X,Y和Z是四种元素

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/13 05:22:16

R,X,Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价.且X^2+与单质R不反应;
(X^2+) +Z =X+(Z^2+); Y+(Z^2+)=(Y^2+)+Z.这四种离子的氧化性由大到小是?

答案:R>X>Z>Y why?

在氧化还原反应中:
1.氧化性: 氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性
2.还原性:还原剂的还原性 > 还原产物的还原性

(X^2+) +Z =X+(Z^2+); 得:
氧化性: X2+ > Z2+
还原性: Z > X
Y+(Z^2+)=(Y^2+)+Z. 得:
氧化性: Z2+ > Y2+
还原性: Y > Z
X^2+与单质R不反应; 得:
氧化性: R2+ > X2+
还原性: X > R
所以这四种离子的氧化性强弱: R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+
单质的还原性: Y>Z>X>R

举一个说明下：(X^2+) +Z =X+(Z^2+)，Z的化合价升高，被X氧化，所以氧化性X>Z
同理由Y+(Z^2+)=(Y^2+)+Z，氧化性Z>Y
而X^2+与单质R不反应，说明X^2不能把R氧化，所以氧化性R>X
综上，即有:R>X>Z>Y

R,X,Y和Z是四种元素 X,Y,Z和W达标原子序数一次增大的四种短周期元素 X Y Z和W代表原子序数依次增大的四种周期元素。 |x-R|+|z-13|和y^2-10y+25的值是互为相反数，求以x.y.z为三边的三角形是什么三角形？下表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是已知R,x,y,z是整数,且R>x>y>z,若R,x,y,z满足方程有X,Y,Z三种元素,X和Y可形成XY和XY2两种化合物;Z与X,Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物,这两种化合物的电子总% 请教：已知x、y、z∈R+,且xyz(x+y+z)=1，则(x+y)(y+z)的最小值是多少 X、Z原子最外层电子数分别为1和6,元素Y显+5价,则由X、Y、Z三种元素形成化合物的化学式可能为已知3x+7y+z=315和4x+10y+z=420,求x+y+z