高三化学题，会的教教我嘛！！！！！！拜托了。。。

Fe + NiO2 + 2H2O <=> Fe(OH)2 + Ni(OH)2
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

蓄电池中电解质溶液的质量减少0.9g，即消耗了0.9gH2O，所以转移的电子的物质的量是0.9/18 = 0.05mol
电解池阴极上析的Cu质量为 64*0.05/2 = 1.6g
产生的H+的物质的量是 0.05mol 增加的H+浓度为0.05/0.5=0.1mol/l
原来溶液的H+浓度为0.00001mol/l，可以忽略，所以电解后溶液的pH为1

发现化学问题基本都是跟电方面有关。。。。。。。

铜 0。72 4

Fe+NiO2+2H2O=放电，充电=Fe(OH)2+Ni(OH)2
当电解质溶液的质量减少0.9g时有0.9/18=0.05mol电子转移.
电解池阴极上析出＿Cu＿，其质量为＿0.05*64/2=1.6＿g.
电解后溶液的pH为＿-lg(0.05/0.5)=1＿。

首先解决蓄电池中电解质溶液的质量减少的0.9g是什么，对比反应前后物质的状态，减少的物质应该就是0.05mol的H2O，对应的铁就失去了0.025mol电子，向电解池的阴极提供电子，所以CuSO4溶液中的铜离子在阴极放电，0.025mol e-对应析出0.0125mol的Cu，即0.0125*64=0.8克。
阳极反应：4OH~-4e~==O2+2H2O,阴极没有氢气析出，OH~的消耗导致了氢离子的增加，计算可得，提供0.025mol电子，要有0.025mol的OH~放电（根据反应式），对应增加了0.025mol的氢离子，对应溶液中C（氢离子）的变化为0.025mol/0.5l=0.005mol/l，对应的pH变化为-lg[H+]=-lg（5*10^-3)=3-lg5,电解后溶液的pH因氢离子的增加而减少，所以电解后溶液的pH=5-（3-lg5）=2+lg5。（最好你自己也算一次）
我的答案就是Cu，0.8，2+lg5。