关于氧化还原反应的几个问题，高中化学

1.在复分解反应中，以酸性较强的酸和弱酸的盐为反应物，制取酸性较弱的酸，如：HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH，还有碳酸钠和盐酸
过氧化氢有弱酸性，过氧化钠被看作是过氧化氢的盐
符合我说的定义
特例 ：CuSO4+H2S====CuS+H2SO4，因为硫化铜难溶于酸和水
2.ICl,Cl的电负性大于I的，共用电子对向着电负性大的偏，就是说氯显负价，碘显正价。溶于水生成的盐酸和次碘酸，化合价不变
3．吸收氯气，若是尾气处理，就要用氢氧化钠。你说的可能 是为了除去杂质氯气，如在HCl中有氯气，可能就要用KI，以氧化还原反应来
4．氨的还原性，书上只有氨的“催化氧化”
高温下，还原性好像还很可观
补充：氨在纯氧中燃烧、氨被氯气氧化氨（选择题见过很多次）
你说的方程式
2NH3＋3CuO===N2＋3Cu＋3H2O，条件除了加热有没有催化剂我不清楚...
5.方法很多，金属性强弱会了，离子的氧化性反过来就是
最简单的是看金属活动性顺序表，在后面的氧化性强
其次注意在周期表中的位置
还有别的，像电离能什么的
要是需要我再补充

1
HCl酸性强于H2O2,这就是个强酸制弱酸的例子,还有很多啊,比如:
碳酸钙里加盐酸,强酸(盐酸)制弱酸(碳酸)

2
可以这么看:ICl中I是带一些正电荷的(从电负性数据可以得知),因此结合水中的OH-,就形成了次碘酸;同理Cl带部分负电荷,就容易结合H+而形成盐酸(说是这么说,其实没有结合,在溶液中都是自由离子)

3
原则上都是可以的,要看需要保留的是什么气体了,如果是CO2什么的那就不能用氢氧化钠,因为也会反应

4
还原性较差,相对比较稳定,这点可以从电极电势数据上看出.

5
只要看金属活动性顺序表,还原性越强的金属其阳离子的氧化性越弱.所以金属活动性顺序表对应的阳离子的顺序就是氧化性增强的顺序.

1.强酸制弱酸的本质其实是由于弱酸大多不稳定,容易水解产生气体或难电离的物质或是沉淀...如