关于氧化还原反应的问题

1、反应中，KClO3作氧化剂，Cl从+5到0；HCL作还原剂，其中的一部分Cl从-1到0，另一部分不反应。
单看HCl,前面的系数是6，可以看作有6个Cl元素，5个变成0价，1个无变化。而从-1到0每个元素要转移（失去）一个电子，那么5个就是5个电子了。
这是从还原剂上考虑，从氧化剂KClO3上考虑是一样的
2、根据以上的方法，单看Cl,是从0到-1，又因为6个
Cl转移电子，所以总共是6个。`
如果从还原剂上考虑，这个反应中铁和溴都作了还原剂。
就要都考虑了，两个铁是从+2到+3，是两个电子。4个溴从-1到0是转移了4个电子，所以加起来也是6个电子。

得失电子个数的时候要考虑元素前的系数和原子的个数.
这种类型的题参考书上写得蛮详细的。
还要遵循“价态归中”原则，比如kclo3 +6HCL = KCL +3CL2+ 3H2O
+5价的CL不会转移到KCL，只会到CL2（因为KCL中CL为-1价，CL2中CL为0价）。
我已上高二了，有什么问题来找我。
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我也在预习高一的内容，要不要联系一下，互相学习？ QQ 466846248 （加我是请注明“高中预习”等字样说明身份） MSN leowan6@msn.com 邮箱：leowan6@msn.com yisl2005@yahoo.com.cn 我是武汉的，多多指教了。
其实这个问题我也不是很清楚，但好象是氧化还原反应的转化律“高价+低价=中间价”。我买了重难点手册上面有，但我没有教材，所以也没看懂。
联系我哦！（本来是想留电话的但是zhidao.baidu.com不允许） 我叫 Leo

判断化合价升降要遵循不交叉原则~
在第一个方程式中
Cl元素有3种价态~
+5 0 -1
只能由+5->0和-1->0
这个反应就是Cl的价态归中~
也就是KClO3被还原到Cl2，失去5个电子
5个HCl被氧化到Cl2，得到5个电子
第二个方程式中化合价态变化为：
Br -1