UC知道关于氧化还原反应的一些问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 15:57:56
A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
A和B为什么不对？
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2★.、下列叙述中，正确的是（ AD ）
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
为什么选A、D?
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3.★G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
⑴ G → Q + NaCl ⑵ Q + H2O →X + H2
⑶ Y + NaOH → G +Q + H2O ⑷ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
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4★、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1：3 ，则该金属可能是（ ）
A、Cu B、Ag C、Al D、Fe
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5.★硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反
1、我们说氧化性还原性的强弱，应该看得失电子的难易程度而不是多少！！我们可以举个例子，比如说Cu和Na，应该说Na的还原性远远大于Cu，但是Cu失去的电子却比Na多（当成为简单阳离子）。所以不能选A。另外，金属性和金属活动性应该加以区别，金属性是指单质失去电子的能力，而金属活动性主要表现在溶液中，指的应该是在溶液中成为离子的难易程度。在一般情况下，两者是基本吻合的，但有特殊的例子，比如说Cu和Zn，应该说Zn在Cu的同周期右边，Zn的金属性绝对比Cu若，但活动性却很强。
2、A是对的。比如说MnO4（高锰酸根）就是特殊的例子。注意强调简单阳离子。D也对呀，比如3价Fe离子，如果遇到Fe单质，那么只能得到Fe2+而不能得到Fe单质。
3、第一个是一个岐化反应，由于NaCl中Cl处于最低的价态，所以另一个一定是升价的化合物，由此Q>G。然后看第三、四个反应，就可以联想到氯气通入到NaOH溶液中的反应，而G和Q都不可能是NaCl，所以肯定反应4就是那个反应。所以Z是氯气。观察反应2，因为H离子被还原，所以另一个物质被氧化，所以X>Q。所以很显然X是NaClO而Q是NaCl。所以关系很清楚 X>Z>Q>G 所以答案就是B。（答案是从小到大）
4、你假设有1mol的金属，如果是1价金属，那么必须消耗起酸性作用硝酸1mol，根据得失电子守恒，还可知道需要起氧化作用的硝酸0.3mol这样就是1.3mol了，就不对了。类似的，如果是3价金属，消耗3mol酸性作用硝酸和1mol氧化作用的硝酸，也不对了。如果是2价金属，消耗2mol酸性作用的硝酸和2/3mol氧化性作用的硝酸，总共消耗了2+2/3mol硝酸，也不正确。但可以联想到Fe既可以生成2价，也可以生成3价的，所以如果又有2价又有3价的话，消耗的硝酸的物质的量应该是2+2/3mol和4mol之间，有可能正好是3mol，所以答案就是Fe。
5、请写出化学方程式并配平就好了，这没什么好讲的。
6、这也是基本题目，你只要写出方程式并标明电子转移方向即可。
……
7、假设有2mol金属单质参加反应，当然就有1mol的还原产物。假设进入金属是1价的