化学问题..关于金属的还原氧化反应...

1、每种元素都有两个或以上的氧化还原态，就是初中化学中所说的化合价，在不同条件下，只要化学反应伴有元素化合价的升高或降低就被界定为氧化还原反应。而与元素处于原子、分子或离子态无关。
2、原则性错误。任何元素的单质态都是0价的，金属也一样。在微观上，金属单质的分子一般以单个原子为单位存在。而大部分金属原子的最外层电子数小于或等于4，倾向于失去电子，才能达到自身的稳定状态。所以金属总是表现出比较强的还原性，即给出电子的活性。
3、从单质来说，氟的氧化性是最强的。但也有特殊情况，有些物质的氧化性更强，那么F也可被氧化。（cyx1743说的“当它遇到更强的还原剂”应该是笔误，应该是遇到更强的氧化剂）
在外加电场或射线的作用下，元素的电荷变化就更复杂了。不过那是偏重物理范畴了。
最后祝你高中学习顺利：）

1 对于这个问题，需要深刻理解什么叫氧化还原性（指得失电子的能力）从一定意义上说绝大多数物质都是同时具有氧化和还原性的，除了处于两端的，就是它只能得电子就是只有氧化性，那只能失电子的就只有还原性了．
所以离子可以得失电子所以有氧化还原性，而分子和原子也可以有氧化还原性．
2 金属单质一般都是失电子所以说他没有氧化性，当然也不是绝对的没有！ （显正价那就是不金属单质了，是已经失去电子了）
3 所有的物质都有氧化还原反应．
另：
精神可嘉

高中化学是我的强项，不过大学学英语去了，忘得差不多了……，现在能记得大概的原理：
所谓氧化还原，其实质就是得失电子的能力。
如果得电子的能力强，就成为具有氧化性，失电子容易，也就是有还原性。
当两个能产生反应的物质在一起时，说通俗点，就是看谁会失电子的电子，失电子的显示了还原性，得电子的显示了氧化性。呵呵，有点类似于火拼。
不同的原子或离子有不同的电子云分布结构，这样，就各有不同。
所谓的正负价啊或是什么的只是为了更形象地描述得失电子的能力和过程。
不知道这么说，你明不明白？

是有点...
1。比如说亚铁离子；二氧化硫；硫。
规律：有可变价态的元素
2。单质最外层电子不到四个极易失去。

并不是只有还原性