化学氧化还原的计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 08:13:07
铜镁合金4.6g容于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mlNO2和336mlN2O4(标准状况），反应后溶液中加入足量Na(OH)2,生成沉淀质量？
A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g

希望有解题步骤！
还原性不是mg强嘛，应该先把Mg氧化啊

因为镁铜都是二价，不管二着谁多，都结合两个OH-，二者共失去电子0.2+0.015*2=0.23摩，生成沉淀结合0.23摩OH-，沉淀质量4.6+0.23*17=8.51

N2O4折算成NO2 (N2O4=2NO2)
由NO2总量算出被氧化的铜
由方程式可算出未被氧化的铜
这些铜和Na(OH)2反应,生成沉淀