电解质是不是都不和水反应？？

通常情况下，酸碱盐为电解质，它们都是离子化合物，所以在水中电离形成离子而不会与水反应。
就拿最常见的非电解质——二氧化碳来说吧，它与水反应生成碳酸，碳酸是离子化合物，在水中可以电离成氢离子和碳酸根离子从而导电。然而二氧化碳不是离子化合物，在水中无法形成离子，所以为非电解质。
那么也就解释了楼主的问题，电解质是不与水反应的，但也不是简单的溶解，因为酸碱盐分为可溶与微溶。

不是 你要先明白什么是电解质

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。

金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

到这里看看 http://baike.baidu.com/view/154.htm

不是
如Na2O

电解质的两个条件是用“或”连接的，满足一个即可

不是
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.
要有自由移动的阴阳离子才能导电

不是