关于化学的循环操作

N2+3H2→2NH3(g),氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有10%~20%，故采用未反应氢氮气循环的流程。
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2不能被完全转化为SO3要反回炉中继续氧化，SO3剩余的也要循环利用，也是循环的流程。
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
2NO + O2 → 2NO2 （在空气中很快进行）
产生的NO2又可以用于制取HNO3，也是循环过程。

都是。因为这几种工业的反应原理中发生的发应都是可逆反应，所以需要循环利用

硫酸工业
2SO2+O2==（可逆）2SO3

合成氨工业
见高二课本

硝酸工业
4NH3+5O2==（可逆）4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O==4HNO3

为什么可逆反应可以循环利用啊

因为可逆反应的一大特点就是不能完全进行，那就意味着原料会有大量的剩余。为了提高利用率，降低成本和环保，就需要循环利用。

在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

(1)环境保护与原料的综合利用。化工生产必须保护环境，严格治理“三废”，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废”处理方法是：
①尾气吸收（氨吸收法）
SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2+H2O
②废水处理（石灰乳中和法）
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
③废渣利用，制砖或制造水泥
(2)能量的充分利用。化工生产中应充分利用反应热，这对于降低成本具有重要意义。硫酸生产中的反应热不仅用于预热反应物满足自身能量的需要，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量（供热发电）。
N2+3H2 2NH3，成分变为N2、H2、NH3，经冷凝，NH3液化，N2、