氧化还原反应中一定有电子的得失 怎么错了

我们以这个题做一个说明：
下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移
B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物
分析：A．氧化还原反应的实质是有电子的得失或转移；
B．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应；
C．氧化铝为两性氧化物；
D．可促成多种化合物时，为混合物．
解答：解：A．氧化还原反应的实质是有电子的得失或转移，表现为化合价的升降，故A错误；
B．如氧气和臭氧之间的转化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，故C错误；
D．H2O2和H2O都有相同的两种元素组成，二者为混合物，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应、混合物与纯净物以及氧化物的分类和性质，侧重于基本概念的理解的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，把握氧化还原反应中物质的性质与元素化合价升降的关系．

当然错了，氧化还原反应中，电子得或失，是相对于反应中的某种元素的，如
CuO+H2==(加热)==Cu+H2O
总的反应整体不会丢电子，否则Cu带电了，这可能吗（没有加电源），而各个元素就不会如此了，如：2H2+O2=点燃=H2O，H失去了它唯一的电子，而O得了两个电子，所以这个句子错在没说清楚上。可改成“氧化还原反应中各元素一定有电子的得失”

或转移，比如SO2就是共价化合物