Na2O2计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 18:03:43
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L，求原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量n1和n2。

答案显示此题有两种情况：
1.n1=0.04mol，n2=0.18mol
2.n1=0.32mol，n2=0.04mol
我做出了第2种情况，请问第1种情况是怎么算出来的？

先判断气体中一定有二氧化碳，再根据反应后溶液为中性判断钠离子都以氯化钠的形式存在，然后将气体通过混合粉末，气体体积变化了即生成的二氧化碳和过氧化钠反应了，这时就有3种可能了1二氧化碳过量，这种情况就要根据气体的变化量算出过氧化钠的物质的量2二氧化碳不足量，这就要根据气体的变化量算出二氧化碳过量3恰好完全反应，最后的结果是矛盾的。
你自己可以算一下，很简单

能说下你咋想的吗