化学高一化学测试题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 20:51:49
常温下a和b是两种物质组成的混合气体，（a的式量大于b的式量），经分析混合气体中含有氮和氧两种元素。而且不论a和b以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于7/8，小于7/4。由此可确定a为（ ），b为（ ）(写化学式);若上述混合气体中氮和氧的质量比为21：20，则该混合气体中a和b的分子个数之比为（ ）。
（最好有过程~~~）

此类题先搞清楚，什么时候是7/8，什么情况是7/4。
7/14:8/16=1:1,NO
7/14:4/16=2:1,N2O
所以a为NO，b为N2O

21/14:20/16=6:5
NO:4
N2O:1
答案：4：1

因为从 不论a和b以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于7/8，小于7/4 判断出，能符合这种规律的可能是两种比例的混合，取两个极限值，混合以后一定是在这个范围之内，而且气体的极限是纯气体
所以把两个比例用上,第二问自己应该可以解决
不过我不太清楚这两个分数是怎么回事
如果是八分之七和四分之七，A N2O B NO

7/8<氮和氧的质量<7/4
7:8=14:16 ; n(N):n(O)=1:1 ; b:NO
7:4=28:16 ; n(N):n(O)=2:1 ; a:N2O
[14n(NO)+28n(N2O)]:16[n(NO)+n(N2O)]=21:20
计算n(NO):n(N2O).