求化学题解题过程！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 09:31:31
将0。05mol/L的盐酸和未知浓度的NAOH溶液以1：2的体积比混合后,PH=12,用上述NAOH溶液滴定PH=3的一元弱酸HA的溶液20ML，达到重点时消耗NAOH溶液12。5ML。求
1）NAOH溶液的物质的量的浓度
2）一元酸HA的物质的量的浓度

这种题目在网上说真的不太适合 化学的东西书写太麻烦
这样：0。05mol/L的盐酸和未知浓度的NAOH溶液以1：2的体积比混合后 可以设NAOH浓度为a 这样的话（2a-0.05）/3就是OH-的浓度 ph=12 C（OH-）=10^-2
下面一个是一元弱酸 所以不完全电离 不能按PH=3计算
也就是用上面算出来的再算下面的

1》
PH=12→c(OH-)=0.01mol/L
设c(NaOH)=xmol/L，则[xmol/L*2aL-0.05mol/L*aL]/3aL=0.01mol/L
解得c(NaOH)=0.04mol/L

2》
设c(HA)=ymol/L,则
0.04mol/L*12.5ml=ymol/L*20ml
得y=0.025mol/L