（高手进）Cl2比S活泼，为什么CS2可直接由单质合成而CCl4不行???

高温时C是不是真的不能氧化Cl2，这个问题我不能很确定，如果楼主计算过，理论可以反应，那应该是有办法反应的。
同意二楼说的是有活化能的问题，当然楼主也提到，但是这样的条件下是否一定能够突破能垒就不一定了。很多反应高温还是不够的，好像说地球最开始产生有机物，是需要放电……

还有一个原因应该是考虑成本。CH4这么容易得到的物质，与Cl2反应也容易，所以生产时就会用这样的工艺合成，这个也是没有听说过C直接与Cl2反应的原因！

有些东西不能只考虑理论上是否可行，还要考虑实际情况，这样就好理解了！

CCL4是由甲烷CH4和氯气CL2在阳光下反应生成的
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不要光考虑热力学，
还要考虑动力学因素，发生化学反应需要一个门槛，貌似叫活化能吧

提出问题比解决问题更重要，你的思考精神是可嘉的。
我认为，就是这个貌似放热造成的：
CS2(g) △Hf=+116.6kJ/mol(吸热)
CCl4(g) △Hf=-95.8kJ/mol(放热)（热力学稳定！！！）
按照化学反应条件和化学平衡的原理：要使C+Cl2==CCl4反应需要高温，而高温使平衡向反方向移动，产率很低，这样的方法不比其他方法好，所以不使用吧。

悬赏分：60 - 离问题结束还有 15 天 6 小时
Cl2比S活泼，而且CCl4稳定可做灭火剂，相反CS2属于易燃物品
为什么CS2可直接由单质合成而CCl4不行???
据说生产CCl4还要通过生产CS2
这又是为什么？？？
难道高温下C与Cl2仍不能直接化合成CCl4么？？？

CS2(g) △Hf=+116.6kJ/mol(吸热)
CCl4(g) △Hf=-95.8kJ/mol(放热)（热力学稳定！！！）
而且条件高温，大大降低了反应的活化能
而且高温下Cl2比常温更活泼，Cl-Cl键能很小