UC知道高二反应热计算
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 17:19:12
在100g碳不完全燃烧的气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且
C(s)+1/2O2(g)====CO(g) H=-110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) H=-282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是:
A.392.92KJ B.2489.44KJ
C.784.92KJ D.3274.3KJ
请写过程好吗，谢谢
。。。。看不明。。。
C(s)+1/2O2(g)====CO(g) H=-110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) H=-282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是:
A.392.92KJ B.2489.44KJ
C.784.92KJ D.3274.3KJ
请写过程好吗，谢谢
。。。。看不明。。。
C 一定没问题
很复杂。。
100/12*(110+282)-100/3*(110)-100/3*2*(110+282)
这个。。
假设有100gC
若它们完全燃烧 则燃烧热为100/12*(110+282)
又 根据题目 有1/3为不完全 则这三分之一产生的热量为100/3*(110)
盛夏三分之2产生的为100/3*2*(110+282)
所以减一下就是了
打的好累啊 多加几分啊好