氯化镁晶体(MgCl2·nH2O)4.06克.失去全部结晶水后.剩下1.9克无水氯化镁. 求化学式
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/27 23:38:37
高一新生.老师讲的听不懂.希望能人.给个具体过程
由氯化镁晶体4.06g 1.9克无水氯化镁可知 氯化镁晶体中的结晶水的质量4.06g-1.9g=2.16g 2.16÷18=0.12mol Mgcl2的物质的量为0.02mol 这样可以得知0.12÷0.02=6 氯化镁晶体中结晶水的物质的量是Mgcl2的6倍 所以n=6 化学式为 Mgcl2·6H2O
MgCl2的物质的量是0.02MOL
4.06-1.9=2.16
2.16/18=0.12
H2O的物质的量是0.12mol
所以分子式MgCl2*6H2O
几年没有碰过化学了,也不知道是对是错:
水的重量是:4.06-1.9=2.16g
无水氯化镁的重量/水的重量=无水氯化镁的分子量/总水的分子量
即
2.16/1.9=(35.5*2+12)/x
x=73(水的总重量)
n=73/18≈4
化学 Na2CO3·nH2O
海水中本来就有Mgcl2(氯化镁),为什么要经过一些反应提取
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