ph=3的HCL和PH=3的醋酸混合后，ph仍为3？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 06:20:41
应该是=3没错
据说应该用K考虑
但是具体怎么说呢？
请教高手

对
电离平衡常数Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
加入盐酸后，醋酸根离子和醋酸分子相当于被同比稀释了，故根据表达式可得出氢离子浓度不发生变化

加入的盐酸中不含有醋酸根离子和醋酸分子，所以溶液总体积增大而醋酸根离子和醋酸分子的物质的量均未改变。醋酸根离子和醋酸分子被同比稀释了即是指两种离子被稀释的程度相同。故[Ac-]/[HAc]比值不变。电离平衡常数Ka=[H+][Ac-]/[HAc]，所以[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]，由于Ka在特定温度下唯一不变的常数，且[Ac-]/[HAc]比值不变，所以[H+]不变，即pH不变

不为3，，醋酸是弱酸，混合后电离度小于开始时的电离度，所以应该是大于3
可以肯定的告诉你绝对大于3，如果你不信我也没办法。