俩道初四的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 11:46:54
一.将150ml稀盐酸(密度为1.1g/cm3)加入盛有53g含有少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量为196g.计算:
(1)反应后生成CO2的质量;
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数;
(3)生成物溶液中溶质的质量分数.

二.一批铁样品(含杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),甲.乙.丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.实验数据如下:
烧杯+稀硫酸 加入的铁样品 充分反应后,烧杯+剩余物
甲 200g 9g 208.7g
乙 150g 9g 158.7g
丙 150g 14g 163.7g

(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
(2)计算样品中铁的质量分数
(3)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数.(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)

第一题：
（1）22g
（2）94.3%
（3）28.76%
第二题
1.乙完全反应，应为丙多加5g铁后，反应后剩余物质也多5g，证明酸已经完全反应了。
2. 93.3%

3. 14.39%

第一题
(1)反应后生成CO2的质量;
150×1.1＋53－196＝22g
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数;
由CO2质量可以得知，碳酸钙的质量＝50g，质量分数为50/53
(3)生成物溶液中溶质的质量分数.
这就好算了吧

第二题
（1）先看甲和乙，最后烧杯加剩余物的质量差为50，等于反应前烧杯加稀硫酸的质量差，而铁粉质量均为9g，这就是说，甲多加了50稀硫酸
再看乙和丙，丙多加了5g铁粉，而烧杯加剩余物的质量差也为5g，说明，丙多加了铁粉
即 乙 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
（2）反应前后的质量差为溢出H2的质量，0.3g
求出铁的质量为8.4g
质量分数为8.4/9
（3）这步该很简单了把