3BrF3+5H2O===Br2+HBrO3+9HF+O2
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/22 00:19:41
5mol水参加反应,被水还原的BrF3有多少,BrF3被BrF3还原的有多少,BrF3共被还原又多少.
我要详解 谢谢了
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很简单的题目,仔细分析一下,这几种元素里被氧化的有1个Br(HBrO3,+3到+5)和2个O(O2,-2到0),被还原的有2个Br(Br2,+3到0),因此根据氧化还原平衡以及各元素价位变化很容易得出,被水还原的BrF3有4/3mol,BrF3被BrF3还原的有2/3mol,BrF3共被还原2mol.这个题目考验的是价位平衡,实际上掌握各种平衡是学好化学的关键。
学化学建议多自己思考,原理书上都有,要学会用。
Br2 H2O=HBr HBrO
在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2
在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中
在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中,有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3物质的量是多少
在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?
在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量为多少?
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?这道题怎么解
在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5molH2O被氧化,则
3br2+6koh = 5kbr + kbro3 +3h2o