高一化学摩尔质量题

您还不理解摩尔的真正含义，我们通常衡量物质的多少，用的是质量和体积，但它们往往与微观粒子的联系不大。摩尔概念的提出，就是为了把宏观物质和微观粒子间架起一座桥——每一种物质，只要它的质量（以克为单位）在数值上和他自己的相对分子质量相等（由原子构成的物质，和相对原子质量相等)含有的微粒数目均为阿夫加德罗常数那么多。所以第一的答案为：物质质量除于相对分子质量乘上阿夫加德罗常数即可；第二为：把氧原子都配成6个则两种物质的质量比为：3*64：2*80=6：5

要使SO2和SO3中O的质量相等，则他们的摩尔比伟3：2
则m(SO2):m(SO3)=n(SO2)*M(SO2):n(SO3)*M(SO3)=3*64:2*80=6:5

(1)质量/摩尔质量*原子总数*NA
(2)设SO2,SO3的质量分别为M1,M2
根据O相等,32/64*M1=48/80*M2
所以M1:M2=6:5

SO2和SO3中O的质量相等
则3个SO2 ：2个SO3=3*64 ：2*80

n等于m除以M 均是1MOL的SO2和SO3 也就是n相等 所以m比SO2的相对分子质量等于m比SO3的相对分子质量 所以用这个公式解很简单结果自己算下吧