完全中和a克硫酸需要b克氢氧化钠,若改用b克氢氧化钾的溶液中和a克硫酸,反应后溶液的PH小于7,为什么?

中和1molHzSO4需要 2mol OH-离子，由于氢氧化钾（分子量56）分子量大于氢氧化钠（分子量40），所以同样是b克，两种溶液，OH-离子的摩尔质量为b/40 > b/56,既同质量的氢氧化钠比氢氧化钾所能中和的酸（H+）更多,所以改用b克氢氧化钾中和a克硫酸，是不够的。反应过后，溶液中还有硫酸剩余，故溶液承酸性，即 ，PH<7.

b克氢氧化钠，即b/40mol,根据题目，完全中和
列出反应方程 2NaOH + HzSO4==NazSO4+2Hzo
可以解出 a=b/80,
硫酸含量为 b/80 mol,假设完全中和硫酸需要KOH X 克，则：
2KOH + HzSO4==KzSO4+2Hzo
2...........1
X...........b/80
X=b/40 既需要 b/40 mol的KOH才能完全中和 a克硫酸
如题，现在用 b克KOH 进行反应，b克KOH物质的量=b/56 mol

因为 b/56<b/40，所以b克KOH不能完全中和a克硫酸，所以溶液中仍有硫酸剩余.
故溶液为酸性，PH<7

比较详细的给出了解题的过程，老鸟大师们可能觉得有点繁琐，大家有意见和看法可以提出。谢谢

也希望能帮到你

根据化学方程式计算所得中和相同质量的硫酸所需的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量