完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和,则需要KOH?克
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/16 19:29:16
过程
这个方法比较简单:酸碱中和的实质:
H+ + OH- = H2O
n比: 1 1
n(H+)=0.1 n(OH-)=4/40=0.1
所以,同样的酸被碱中和时:消耗的n(OH-)是一样的,所以,n(OH-)=n(KOH)=O.1 mol
m(KOH)=0.1 mol *56g/mol=5.6
明白了吗?
+ n(OH-)=4/40=0.1
NaOH~KOH
40 56
4g x
40/4=56/x
x=5.6g
5.6g
完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和,则需要KOH?克
完全中和的溶液pH一定=7吗?
为了中和硫酸铜溶液,需用一定量的氢氧化钠,如果改用质量相同的氢氧化钙
中和滴定中,锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液
H2SO4 NaOH Nacl H2SO4 分别,物质的量为多少时算浓溶液?
在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是
称取m克纯NAOH配成500ml溶液,取出25ml恰好与20ml盐酸完全中和,盐酸的物质的量浓度
80g10%的NaOH溶液和一定量的稀盐酸完全反应,生成200gNaCl溶液,求需稀盐酸的质量,稀盐酸中溶质的质量分数
写出下列溶液中的溶质和溶剂:一定量的的镁带和过量的盐酸完全反应后形成的溶液
把一定量的二氧化碳同如氢氧化钠溶液中,使其恰好完全反应。测得反应后碳酸钠溶液的质量为27