完全中和的溶液pH一定=7吗？

不一定。
当溶液为强酸弱碱盐时，溶液为酸性。
例如：
HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O
完全中和，此时溶液为氯化铵溶液，为酸性。

当溶液为强碱弱酸盐时，溶液为碱性。
例如
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
完全中和，溶液为CH3COONa溶液，为碱性。

当溶液为强酸强碱盐时，为中性。
例如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
完全中和，溶液为氯化钠溶液，中性。

完全中和跟溶液呈中性是两个完全不同的概念，如果在室温情况下，中性溶液
pH=7，但是对于完全中和溶液，我们就要考虑水解问题，有的是不水解，如NaCl,pH=7,而对于水解的盐就会因为水解问题而呈现不同的酸碱，当溶液为强酸强碱盐时，为中性；当溶液为强酸弱碱盐时，溶液为酸性；当溶液为强碱弱酸盐时，溶液为碱性；对于溶液为弱酸和弱碱时就要考虑哪一部分水解程度高。

所谓的完全中和就是氢离子的物质的量等于氢氧根的物质的量,pH等不等于7取决于发生中和反应的酸和碱!规律如下
强酸+强碱中和=7
强酸+弱碱中和<7
弱酸+强碱中和>7
弱酸+弱碱要看相对强弱,谁强显谁性
这里面有个盐类水解的问题

这要看所形成的物质的酸碱性,当溶液为强酸强碱盐时，为中性.当溶液为强酸弱碱盐时，溶液为酸性。当溶液为强碱弱酸盐时，溶液为碱性。
完全中和的溶液是完全反应了,而中性溶液不一定是完全反应的.

完全中和的溶液pH不一定=7。
如果是强酸弱碱反应生成强酸弱碱盐，此盐水解，溶液呈酸性，PH<7.
例：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O.
Mg2+ +2H2O<=>Mg(OH)2+2H+.
如果是强碱弱酸盐生成强碱弱酸盐，此盐水解，溶液呈碱性，PH>7
例：HF+NaOH=NaF+H2O
F-+H2O<=>OH-+F-