用一定质量的稀盐酸中和40.0g溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液,当反应质溶液的pH=7时,所得溶液?

当反应至溶液的PH＝7时，说明反应恰好完全进行
则参加反应的氢氧化钠的质量为40g*10%=4g，设HCl和NaCl溶液的质量分别为x、y，则
NaOH+HCl=H20+NaCl
40 36.5 58.5
4g x y*7.8%
解得：x=4g*36.5/40=3.65g
y=4g*58.5/40*7.8%=75g
盐酸的质量为
75g-40g=35g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为:
(3.65g/35g)*100%≈10.4%

NaOH+HCl=NaCl+H2O
40.......36.5...58.5
4.........x.........y
x=4*36.5/40=3.65；
y=4*58.5/40=5.85；
设盐酸溶液质量为z，有5.85/(z+40)=7.8%，得到z=35；
所以盐酸的质量分数=3.65/35=10.4%

利用cl-离子守恒.会做了吧,还是不会就不要做了.