中和一定质量的稀盐酸 需用M克NaOH 若改用M克KOH时 则反应后溶液的pH

改用M克KOH时,KOH 相对分子量大,两者质量相同，则KOH的物质的量较小。即该反应的实质是H＋＋OH-=H20，原M克NaOH 恰好反应，若改用M克KOH时，相对OH-离子的物质的量减小。所以酸过量，溶液成酸性。选B

化学系的学生的回答：因为NaoH的相对分子质量是40，所以NaoH的物质的量是M/40，根据NaoH＋HCl=Nacl+H2O，反应后溶液是中性的，所以Hcl的n=M/40,又因为KoH+Hcl=KCl+H2O，KoH的n=m/56,所以M/56<M/40,HCl过量，所以溶液显酸性，选B

选C KOH 相对分子量大 则量比NAOH大 则碱性更强

b KOH碱性大

所需氢氧根物质的量一定，M克NaOH比M克KOH中氢氧根多
所以用KOH时OH不足，结果为酸性，
所以选B

我晕.....

偶昨晚8点多看到你的问题，当时没见有问题补充。
偶当即回家一顿狂算....
偶还带来答案了呢....-Lg2/7x10-7

早补充嘛，要知道是选择题偶就不用那么辛苦的算拉~~
用眼看看就行知道的选B 啊
KOH 式量比NAOH 大那么多白大拉？ 换了之后HO根物质量少了，原来刚好中和，现在OH根少了那H离子就剩的多，当然是酸性拉
下次有问题早补充啊 ！！！