0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1，较稀的溶液c（H＋）不是更小吗

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 00:09:09

醋酸是弱酸，在水中不完全电离，醋酸的浓度越高，醋酸分子越不容易电离，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比小于2:1

醋酸是弱酸，部分电离。记住“越稀越电离”。假设A.B中都是2mol/l的醋酸。现在向A中加入水，使A变成1mol/l。那现在变稀了，变稀了就等于现在A中醋酸分子比2mol/l时每单位电离量多了。醋酸浓度变小了而C（H+）电离量比原来多了。所以C（H+）小于2：1
应该可以理解吧？！

醋酸是弱电解质,醋酸在水中不全部解离的.不同浓度的醋酸解离度不同, 0.2mol/L醋酸的解离度是0.934%,0.1mol/L的解离度是1.33%.c(H+)比不是2:1. 而是1.868:0.934.

越稀 离子越不容易互相靠近并结合成分子！所以电离度增大！

越稀越电离！！

等体积的0.1MOL/L的硫酸和0.2MOL/L的盐酸分别与同种石灰石反应 为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10 0.1mol/l H3PO4 电离！！！ 1mol/L氢氧化钠与1mol/2L氢氧化钠相同吗 在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L) 0.1mol/L的醋酸溶液与0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合的PH值是否为7? 铜与1mol/L硝酸反应，如果硝酸根浓度下降0.2mol/L，则溶液中氢离子同时下降？ 1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水，问：其C（HO-）的比? A,大于10 B,小于10 答案：B 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7，则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0.1mol/L