氧化钠和水反应的化学方程式

晕!这样的问题也拿来问？是不是作业啊？
解：
n H2 = 0.1 mol
所以，与水反应的钠的物质的量是0.2mol，其质量为4.6g，所以，该钠块上的氧化钠的质量应该为5.4g-4.6g＝0.8g，所有钠的存在形式最后均为NaOH，其物质的量应该为0.2mol＋0.8/62 mol＝0.213mol，最后溶液中的NaOH的质量为8.52g，溶液的总质量为5.4g+103.6g-0.1×2g＝108.8g
最终溶液的质量分数为8.52/108.8*100％＝7.83％
回答完毕。

解：
n(H2)=2.24/22.4=0.1mol
所以，反应的n(Na)=2n(H2)=0.2mol
所以，m(Na)=0.2*23=4.6g
所以，m(Na2O)=5.4-4.6=0.8g
所以，n(NaOH)=n(Na)+n(NaOH)=0.2+0.8/(23*2+16)=0.12mol
所以，m(NaOH)=8.51g
所以，w(NaOH)=8.51/(103.6+5.4-0.1*2)*100%=7.82%

就这样拉

真详细.我就不献丑了.楼上的不会是老师吧.

8.82% 是这个答案吗？