硝酸的化学题 急求

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 20:22:24
在500mL 0.4mol/L的稀硝酸中加入3.84g铜片，让其充分反应，试求：
（1)产生的气体在标况下的体积
（2)反应后溶液中NO3-的物质的量浓度
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入2mol/L
的氢氧化钠溶液多少毫升
要详细的步骤 解答过程 不要光是答案的

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.06 0.04
V（NO）=0.04*22.4=0.896L
C(NO3-)=0.16/0.5=0.32mol/L
NaoH+HNO3=NaNO3+H20
0.04 0.04
2NaoH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3
0.12 0.06
V=n/c=0.16/2=0.08L=80ML

n(Cu)=3.84/64=0.06mol
n(HNO3)=0.5L*0.4mol/L=0.2mol

（1）.从方程式中可知Cu不足，H+过量，所以用Cu算。都换成mol算方便。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.06 0.16 0.06 0.04 0.08
V（NO）=0.04*22.4=0.896L

(2）从上方程式可知n(NO3)=0.12mol
反应的NO3-+未反应的NO3-=0.12+0.04=0.16
C(NO3-)=0.16/0.5=0.32mol/L

(3)上面曾经说过H+过量，但已经消耗一部分。
n(H+剩余）=0.2-0.16=0.04mol
加 NaoH先和H+反应，后再与Cu2+.
NaoH+HNO3=NaNO3+H20
0.04 0.04
2NaoH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3
0.12 0.06
n(NaoH总）=0.04+0.12=0.16mol
V=n/c=0.16/2=0.08L=80ML(c是NaoH浓度）