分别用10克的铁屑.锌粒.镁片与足量的稀硫酸起反应制取氢气，完全反应反所需时间与当地金属价格如下表所示

（1）实验室一般不选用铁屑制取氢气的主要原应是_速度太慢。

(2)不选用镁片的主要原应，反应太快来不及收集，还有就是价格有点儿贵。

（3）要制取10克氢气需锌粒多少克？
设，需要xg锌粒
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体符号)
65。。。。。。2
x............10g

65/x=2/10g
解得x=325g

答，要制取10克氢气需锌粒325克

(1)实验室一般不选用铁屑制取氢气的主要原因 太慢了（做实验会急死）
(2)不选用镁片的主要原因 贵啊
(3)要制取10克氢气需锌粒325克
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 10gH2是5mol 那就需要5molZn 也就是325g

（1）慢
（2）贵且不安全
（3）10/2*65=325g

(1)铁的反应太慢，完全反应需要的时间太长，不利于实验室短时间内制取氢气的要求。
（2）镁的性质太活泼，和稀硫酸反应有可能引起镁的燃烧，进而造成氢气燃烧。比较危险。
（3）根据化学方程式
Zn →H2
65 2
x 10
解之得，X=325克