3d亚层是什么意思？什么叫亚层？

电子状态由4个量子数决定：
主量子数n：对应电子层
角量子数I：对应电子亚层，I取值范围是0~n-1，共n个值
磁量子数m：对应亚层的轨道，m取值范围是-I~+I,共2I+1个值。
自旋量子数ms：对应电子的自旋方向，ms的值为+1/2或者-1/2。

打个比方，像一个住宅楼，有若干层(电子层)，每层有若干个单元(电子亚层)，
每个单元有若干房间(轨道)，每个房间可以住男女(自旋)个一个人(电子)。
亚层的符号为s，p，d，f，g……
对应I=0，1，2，3，4……

3d亚层的3就是主量子数n，d是I=2的亚层的符号。
即第三层的第三个亚层。d轨道数为2*2+1=5，最多容纳电子数为2*5=10

为了描述原子中电子的运动规律，Schrödinger提出了一种波动方程，现在我们称为Schrödinger方程。这个偏微分方程的数学解很多，但从物理意义看，这些数学解不一定都是合理的。为了得到原子中电子运动状态合理的解，必须引用只能取某些整数值的三个参数，称它们为量子数（下面第四个也是，但不是从Schrödinger方程求出的）。
（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。