有些阳离子和阴离子结合为什么会沉淀

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/24 01:10:30
在水溶液中,当一些离子相遇后会形成沉淀,如Ba2+与SO42-,但并不是所有的离子相遇都会沉淀,如果Ba2+与CL-就不会沉淀,那么离子沉淀的原因是什么,与离子的大小,电性有关吗.我知道胶体的沉淀是与电性有关的,但不见得所有的沉淀都与电性有关,离子有没有规律的?
Ksp与化学的平行系数相似,但这只是个数据,那么影响这个Ksp除了温度外,与离子的属性有什么关系?如Ba2+与SO42-能沉淀,但怯不能与CL-行成沉淀,在离子的浓度相同的情况,Ksp不相同,原因是什么?

溶解度只是表面现象,真正的原因是该化合物的解离常数Ksp
若用[X+]代表水中阳离子浓度,[Y-]代表阴离子浓度,[XY]代表结合后的离子型化合物浓度,那么Ksp =[X+〕[Y-]/[XY〕
从公式可以看出,若Ksp很小的话,那么说明该离子型化合物在水中的电离出的离子很少。在一般处理数据时,近似认为离子型化合物电离的量就是溶解的量。所以Ksp很小的离子型化合物的溶解度就很低。这与电性无关,只与该离子型化合物的固有属性Ksp有关。
如果水中同时含有了这两种离子,那么它们就会迅速结合,生成Ksp很小的离子型化合物而析出。

主要是离子相结合形成的盐的溶解性的大小,一般按在水溶液中,某些离子反应形成了不溶或微溶的盐,这些盐就沉淀下来。但如果在低温的氨水中,某些在水中是沉淀的物质变成了可溶物质就不再是沉淀,如氯化银在水中难溶,而在氨水中是易溶的。