关于氧化铁的化学问题

1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 112
160t x
200t含氧化铁80%的铁矿石,含有的氧化铁为160t
所以生成了112t的纯铁
112/95%=117.9t
即可炼出含铁95%的生铁117.9吨

2.只看化学式Fe2O3
铁占氧化铁质量的112/160
而冶炼就是要这一部分铁，最后得到的铁也就是也一部分
200t含氧化铁80%的铁矿石,含有的氧化铁为160t
其中，铁元素是112t，就是纯铁的质量
112/95%=117.9t
即可炼出含铁95%的生铁117.9吨

这道题好像是书上的课后题吧
我只说方法啊（因为步骤太麻烦了）
（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2这是化学方程式
（2）有。利用元素守恒
Fe2O3~2Fe
这样就行了

你这里所得氧化铁说法不准{铁的氧化物一般有三种 氧化亚铁 磁铁矿（四氧化三铁） 赤铁矿（三氧化二铁）}他们各自的理论含铁量是不一样的，现在姑且理解为三氧化二铁，则计算得：

(200*80%*2*56/160)/95%=117.89t

有不明白的 还可以问，我是搞炼铁的！

1) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
160 112
200t*80% x
x = 112t
112t/95% = 117.9t
2) 铁元素质量守恒
氧化铁中含铁量为70%
200t * 80% * 70% / 95% = 117.9t

1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

(1)设炼出纯铁a吨
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
160 112
160t a
a=112t 112/95%=11