在酸性溶液中,当过量的Na2SO3与MnO4-反应,为什么MnO4-被还原为Mn2+而不能得到MnO42-,MnO2或Mn3+?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/17 19:21:19
离子方程式怎么写?
楼上说得对,
5[(SO3)2-]+2(MnO4-)+6(H+)===2(Mn2+)+5[(SO4)2-]+3H2O
应为在酸性条件下,MnO4-氧化性最强,反应时被还原的最彻底,所以生成的是最低价的Mn2+(不存在Mn3+)。
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楼上说得对,
5[(SO3)2-]+2(MnO4-)+6(H+)===2(Mn2+)+5[(SO4)2-]+3H2O
应为在酸性条件下,MnO4-氧化性最强,反应时被还原的最彻底,所以生成的是最低价的Mn2+(不存在Mn3+)。